Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen - Assalamu'alaikum para pembaca, kali ini admin share tentang ikatan kovalen, materi ini admin share karena kemarin ada remedial kimia dan disuruh cari materi tentang ini, jadi admin rasa nggak ada salahnya kan sekalian di bagi, manatau berguna, oke langsung aja disimak infonya

Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi jika adanya penggunaan elektron secara bersamaan oleh atom yang berikatan, serta ikatan ini terjadi antara unsur logam dan non logam. Bahasa mudahnya adalah pemakaian elektron secara bersama sama. sebagai contoh adanya ikatan yang membentuk senyawa air yaitu (H2O), masing masing atom menyumbangkan 2 buah elektron.

Pasangan elektron yang dipakai bersama disebut pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas (PEB). Apabila yang digunakan bersama dua pasang atau tiga pasang maka akan terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap tiga. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia (kaidah duplet atau oktet).

Ikatan kovalen akan menjadi stabil jika seluruh atom berjumlah 8 elektron (Teori Oktet), namun ada juga atom yang menyalahi teori oktet tetapi itu tidak menjadi masalah.

Pembentuk ikatan Kovalen

Seperti yang dijelaskan di atas, ikatan kovalen terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (non logam). Misalkan saja ikatan antara H (hidrogen) yang atom luarnya 1 dan Cl (klorida) yang atom luarnya 7. Kedua unsur tersebut merupakan unsur non logam. Untuk mencapai ikatan yang stabil baik H dan Cl memerlukan 1 elektron. Jadi 1 atom H akan berpasangan dengan 1 atom Cl.

Ikatan Kovalen Menurut Struktur Lewis

Jenis Jenis Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).

Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi

Kepolaran Ikatan Kovalen

Perbedaan keelektronegatifan dua atom menimbulkan kepolaran senyawa. Adanya perbedaan keelektronegatifan tersebut menyebabkan pasangan elektron ikatan lebih tertarik ke salah satu unsur sehingga membentuk dipol. Adanya dipol inilah yang menyebabkan senyawa menjadi polar.
Pada senyawa HCl, pasangan elektron milik bersama akan lebih dekat pada Cl karena daya tarik terhadap elektronnya lebih besar dibandingkan H. Hal itu menyebabkan terjadinya polarisasi pada ikatan H – Cl. Atom Cl lebih negatif daripada atom H, hal tersebut menyebabkan terjadinya ikatan kovalen polar.

Kepolaran Ikatan Kovalen

Oke itulah share admin kali ini untuk lebih mengenal ikatan kovalen kamu juga bisa meliat tentang Bentuk Bentuk Molekul Serta Teori Teorinya, terima kasih sudah mau membaca artikel dari Blog Cyber Poin, untuk anda yang belum mengerti langsung aja berkomentar... Terima kasih dan semoga bermanfaat :)

Bentuk Bentuk Molekul Dan Teorinya

Bentuk Bentuk Molekul Dan Teorinya | Kemarin admin kedapatan pr yang tugasnya disuruh nyari tentang bentuk bentuk Molekul dan Teorinya oleh karena itu langsung aja admin share, siapa tau berguna untuk yang lain.

Bentuk molekul (geometri molekul) adalah posisi atom dalam molekul. Ikatan kimia dalam suatu molekul pada yang awalnya dijelaskan sebagai interaksi atom yang melalui ikatan kovalen, yaitu berbagi elektron valensi untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia. ada beberapa teori tentang bentuk bentuk atom antara lain

Teori Domain Elektron

Ada beberapa faktor yang dapat menentukan bentuk bentuk atom antara lain sebagai berikut

• Bentuk molekul tergantung pada susunan ruang pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) atom pusat dalam molekul.Dengan ini Dapat dijelaskan dengan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repultion)
• Molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan elektron baik PEI maupun PEB.Karena pasangan-pasangan elektron mempunyai muatan sejenis, maka tolak-menolak antarpasangan elektron. Tolakan (PEB - PEB) > tolakan (PEB - PEI) >tolakan (PEI - PEI)
• Adanya gaya tolak-menolak menyebabkan atom-atom yang berikatan membentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul dengan demikian bentuk molekul dipengaruhi oleh banyaknya PEI maupun PEB yang dimiliki pada atom pusat.
• Bentuk molekul ditentukan oleh pasangan elektron ikatannya

Cara Merumuskan Tipe - Tipe Molekul

• Atom pusat dilambangkan dengan A
• Elektron ikatan dilambangkan dengan X
• Elektron bebas dinyatakan dengan E

Tabel Tipe Molekul

Bentuk Bentuk Molekul

Oke itulah artikel tentang Bentuk Bentuk Molekul Dan Teorinya, semoga bermanfaat